D'Chemie vun H2S Mitigatioun. Mir kapitaliséieren op 3 wichteg Eegeschafte vun der H2S Molekül wärend dem Prozess vun der H2S Ofsenkung.
H2S ass e sauer Gas a wäert vill Aminen zum Aminiumhydrosulfid salzen. D'Reaktioun ass awer reversibel a bildt d'Basis vun enger Amine-Recycling Eenheet; d'Salz gëtt zréck op H2S a fräi Amin duerch Hëtzt dissoziéiert. Dëse Prozess läscht och CO2 well et och e sauer Gas ass.
H2S ass e Reduzéierungsmëttel a kann also liicht oxidéiert ginn. De Valenzzoustand vum Schwefel ass -2 an H2S a kann op 0 oxidéiert ginn, elementar Schwefel (zB alkalesch Natriumnitrit oder Waasserstoffperoxid) oder +6, Sulfat duerch Chlordioxid, Hypohaliten etc.
H2S ass e mächtege Nukleophil wéinst dem Schwefelatom deen eng mëll Lewis Basis ass. D'Elektronen sinn an der 3 Elektroneschuel, méi wäit vum Kär, méi mobil a liicht verdrängt. E perfekt Beispill vun dësem ass d'Tatsaach datt H2O eng Flëssegkeet ass mat engem Kachpunkt vun 100 C wärend H2S, e méi schwéier Molekül, e Gas mat Kachpunkt -60 C ass. Déi haart Lewis Basiseigenschaft vum Sauerstoffatom formt ganz staark Waasserstoff Obligatiounen, méi wéi H2S, dofir de grousse Kachpunktdifferenz. Den nukleophile Potenzial vum Schwefelatom gëtt an der Reaktioun mat Triazin, Formaldehyd an Hemiformal oder Formaldehyd Releaser, Acrolein a Glyoxal benotzt.
Post Zäit: Aug-30-2022
